Enseignement.be - Outils d'évaluation - 2e et 3e degrés des humanités générales et technologiques - chimie- sciences générales

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Outils d'évaluation - 2e et 3e degrés des humanités générales et technologiques - chimie- sciences générales

 

Les outils d’évaluation proposés ci-dessous ont été construits selon une démarche précise ([title] (ressource 1499) Présentation générale des outils d’évaluation ) et sur la base des compétences et savoirs fixés dans le référentiel de la discipline concernée (Compétences terminales).

Dans un souci de structuration, les compétences et savoirs définis dans les référentiels ont fait l’objet de regroupements par « familles de tâches ». Ces regroupements de compétences et savoirs ont été réalisés sur la base d’identification de tâches ayant en commun des caractéristiques jugées fondamentales.
A partir des [title] (ressource 4732) familles de tâches mises en évidence pour la discipline concernée, des outils d’évaluation ont pu être conçus. Un [title] (ressource 366) tableau récapitulatif reprenant familles de tâches, compétences, critères et indicateurs principaux pour les outils en sciences générales est disponible.

Tous les outils d’évaluation diffusés ont fait l’objet d’expérimentation auprès d’élèves dans des classes appartenant aux différents réseaux de la Communauté française. Les outils ont été ajustés à la suite de ces expérimentations et des diverses remarques formulées par les enseignants ayant participé à ces expérimentations.

Les outils proposés ci-dessous sont avant tout des modèles à partir desquels le professeur peut construire ses propres épreuves d’évaluation de compétences. Une brève description des familles de tâches associées à ces outils se trouvent sous ce tableau.

Vous pouvez accéder au tableau reprenant tous les outils d'évaluations en chimie(ou en physique ou en biologie ) et consulter un texte de présentation de la [title] (ressource 409) Structure des outils d'évaluation en sciences.

Outils Degré(s) Champs Familles de tâches
[title] (ressource 341) Composés polaires/non polaires 2e Liaisons chimiques Décrire, expliquer/interpréter un phénomène ou le fonctionnement d’un objet. Prévoir l’évolution d’un phénomène
[title] (ressource 349) Choix d’un indicateur acide-base 3e Réactions acide-base
[title] (ressource 351) Intérêt du propane et du butane comme combustibles domestiques 3e Thermochimie
[title] (ressource 8286) Quel minéral ? 2e Réaction chimique
[title] (ressource 342) Analyse quantitative d’un comprimé effervescent 2e et 3e Stoechiométrie. Relations massiques et volumétriques Mener à bien une recherche expérimentale
[title] (ressource 344) Evaluation de la fraîcheur d’un échantillon de lait par titrage 3e Réactions acide-base
[title] (ressource 3647) Identification d'une solution inconnue 2e Mélange et corps purs Résoudre une application concrète.
[title] (ressource 3648) Les produits ménagés 2e Les fonctions chimiques
[title] (ressource 343) Analyse quantitative d’un comprimé effervescent 3e Stoechiométrie. Relations massiques et volumétriques
[title] (ressource 352) GPL ou essence ? 3e
[title] (ressource 353) Production de CO2 d’une voiture
[title] (ressource 346) Synthèse de l’acide nitrique 3e Equilibre chimique
[title] (ressource 347) Compresses chaudes et froides 3e Thermochimie
[title] (ressource 348) L'eau de Javel 3e Réactions rédox
[title] (ressource 350) Titrage de vinaigre 3e Réactions acide-base
[title] (ressource 345) Le lait est-il frais ? 3e
[title] (ressource 7248) Les radiologues sont-ils des empoisonneurs? 3e Réaction de précipitation, solution
[title] (ressource 8287) L'eau d'Orezza 2e La nature physique ou chimique d'un phénomène Présenter sous une autre forme une information, un concept, un processus ou un phénomène naturel

Description brève des tâches demandées

Parmi les quatre familles de tâches retenues pour le niveau sciences générales, seules les trois premières sont actuellement illustrées par des exemples d’épreuves en chimie.

Famille 1 : Décrire, expliquer/Interpréter un phénomène ou le fonctionnement d’un objet – Prévoir l’évolution d’un phénomène

  • [title] (ressource 5108) description des caractéristiques de la famille
  • Epreuves
    • Épreuve n°1 : «Composés polaires/ non polaires»
      Objet :
      Le problème posé consiste à analyser et à expliquer pourquoi un filet d’eau soumis à un champ électrique (tige en verre électrisée) subit une déviation, alors qu’un filet de pentane ne subit aucune déviation dans les mêmes conditions.
      L’expérience est réalisée face aux élèves (qui ne l’ont jamais observée, sinon la tâche ne serait pas inédite !). Les données fournies sont les électronégativités des éléments présents dans ces molécules (C, H, O) et les formules développées de l’eau et du pentane.
      L’étude des liaisons chimiques (incluant la notion de différence d’électronégativité) et la distinction entre composés polaires et non polaires (incluant le rôle de la géométrie moléculaire) constituent des préalables à l’utilisation de cette épreuve à des fins certificatives.
    • Épreuve n°2 : «Choix d’un indicateur acide-base»
      Objet :
      La tâche proposée consiste à expliquer (justifier) les raisons qui déterminent le choix d’un indicateur coloré lors de la réalisation d’un titrage acide-base donné.
      Les données relatives au titrage sont fournies dans l’énoncé de la tâche.
    • Épreuve n°3 : «Intérêt du propane et du butane comme combustible domestique»
      Objet :
      La tâche proposée consiste à expliquer (justifier) le fait que le propane et le butane constituent deux combustibles plus intéressants que des combustibles fossiles comme le bois, le charbon ou le fioul (mazout/diesel), tant sur le plan énergétique (pouvoir thermique) que du point de vue environnemental (caractère polluant des produits de la combustion). Les données utiles sont fournies.
    • Épreuve n°4 : «Quel minéral ?»
      Objet :
      La tâche proposée consiste à identifier le minéral qui réagit et d'expliquer comment le test à l'acide permet de trouver la solution

Famille 2 : Mener à bien une recherche expérimentale

  • [title] (ressource 5109) description des caractéristiques de la famille
  • Epreuves
    • Épreuve n° 1 : «Analyse quantitative d’un comprimé effervescent (2)»
      Objet :
      La tâche proposée consiste à déterminer la teneur en hydrogénocarbonate de sodium (bicarbonate de sodium), NaHCO3, d’un comprimé d’Alka-Seltzer effervescent, après avoir effectué une mesure du volume de dioxyde de carbone dégagé lors de la réaction d’une masse donnée de ce comprimé avec un excès d’acide chlorhydrique dilué.
      NB : L’élève doit réaliser l’expérience, effectuer la mesure et fonder le calcul sur le résultat de celle-ci.
    • Épreuve n° 2 : «Evaluation de la fraîcheur d'un échantillon de lait par titrage»
      Objet :
      Le problème consiste à évaluer la fraîcheur d’un échantillon de lait par dosage de l’acide lactique. En effet, le lait contient approximativement 5% de lactose qui, sous l’action de bactéries, est transformé en acide lactique. La détermination de l’acidité d’un lait est donc un moyen simple pour déterminer si l’activité bactérienne (fermentation) a débuté et si le lait est frais ou non.
      NB : L’élève doit effectuer le titrage et fonder le calcul sur le résultat de celui-ci.

Famille 3 : Résoudre une application concrète

  • [title] (ressource 5110) description des caractéristiques de la famille
  • Epreuves
    • Épreuve n° 1 : «Identification d’une solution inconnue»
      Objet :
      A partir d’une courbe de distillation et d’un tableau de solubilité dans l’eau, l’élève est amené à identifier le contenu d’une solution homogène.
    • Épreuve n° 2 : «Les produits ménagers»
      Objet :
      A partir des résultats d’un ensemble de tests chimiques, les élèves sont amenés à classer des produits ménagers en acides, bases et sels.
    • Épreuve n° 3 : «Analyse quantitative d’un comprimé effervescent »
      Objet :
      La tâche proposée consiste à déterminer la teneur en hydrogénocarbonate de sodium (bicarbonate de sodium), NaHCO3, d’un comprimé d’Alka-Seltzer effervescent, sur base du résultat d’une mesure du volume de dioxyde de carbone dégagé lors de la réaction d’une masse donnée de ce comprimé avec un excès d’acide chlorhydrique dilué.
      NB : Dans le cas présent, l’élève ne réalise pas l’expérience, mais dispose du résultat de celle-ci comme donnée.
    • Épreuve n° 4 : «GPL ou essence ?»
      Objet :
      Le problème consiste à comparer la quantité de dioxyde de carbone produite par la combustion du GPL à celle que dégage la combustion de l’essence dans les mêmes conditions. L’objectif est de vérifier l’opinion selon laquelle le GPL serait plus respectueux de l’environnement, du fait que sa combustion libère moins de CO2 dans l’atmosphère que la combustion de l’essence (le CO2 est l’un des gaz responsables de l’effet de serre).
    • Épreuve n° 5 : «Production de CO2 d’une voiture»
      Objet :
      L’objet de cette épreuve est de vérifier la validité des données fournies par un document (brochure « Guide CO2 de la Région Wallonne») à propos de la quantité de CO2 rejetée dans l’atmosphère par un véhicule en fonction de sa consommation d’essence.
      Il s’agit en l’occurrence de vérifier par un calcul si la quantité de CO2 produite par un véhicule dont la consommation est connue est conforme à la valeur annoncée dans le document.
    • Épreuve n° 6 : «Synthèse de l’acide nitrique»
      Objet :
      A partir de données expérimentales, l’élève doit déterminer si l’installation d’un échangeur de chaleur à haute pression dans l’unité de production de l’acide nitrique est judicieuse pour en améliorer le rendement.
    • Épreuve n° 7 : «Compresses chaudes ou froides»
      Objet :
      Le problème consiste à vérifier la validité des données quantitatives fournies par le fabricant sur des compresses chaudes ou froides utilisées par les athlètes en guise de premiers soins en cas de traumatisme. Ces compresses, sous forme de poches, fonctionnent en utilisant la chaleur dégagée ou absorbée par le processus de dissolution d’une substance dans l’eau.
      Sur la base des réactions qui se produisent et des données thermodynamiques les concernant, l’élève doit vérifier si les informations figurant sur une telle compresse sont valides.
    • Épreuve n° 8 : «L’eau de Javel»
      Objet :
      Que représente le degré chlorométrique d’une eau de javel ? Sur la base d’une équation redox, il est demandé à l’élève de calculer la concentration massique et molaire de l’hypochlorite de sodium contenu dans une solution d’eau de javel.
    • Épreuve n° 9 : «Titrage du vinaigre»
      Objet :
      La tâche proposée consiste à vérifier, sur la base du résultat d’un titrage acide-base, si le titre annoncé sur l’étiquette d’une bouteille de vinaigre commercial est en accord avec la valeur déterminée expérimentalement.
      NB : L’élève ne doit pas effectuer le titrage, le résultat est fourni à titre de donnée.
    • Épreuve n° 10 : «Le lait-il frais?»
      Objet :
      Le problème consiste à évaluer la fraîcheur d’un échantillon de lait par dosage de l’acide lactique. En effet, le lait contient approximativement 5% de lactose qui, sous l’action de bactéries, est transformé en acide lactique. La détermination de l’acidité d’un lait est donc un moyen simple pour déterminer si l’activité bactérienne (fermentation) a débuté et si le lait est frais ou non.
      NB : L’élève ne doit pas effectuer le titrage, le résultat est fourni à titre de donnée.
    • Epreuve n° 11 : « Les radiologues sont-ils des empoisonneurs ? »
      Objet :
      Le problème consiste en une vérification du risque encouru par l’utilisation d’un produit de contraste en radiologie. L’élève doit déduire la concentration massique d’un ion après avoir calculé la solubilité molaire d’un sel (Utilisation de la constante de solubilité)

Famille 4 : Présenter sous une autre forme une information, un concept, un processus ou un phénomène naturel

  • [title] (ressource 5112) description des caractéristiques de la famille
  • Epreuve
    • Epreuve n°1 : «Eau d'Orezza»
      Objet :
      A partir d’un texte, l’élève présente sous forme de tableau la nature chimique ou physique des étapes du traitement de l’eau d’Orezza.

 

 

 

 

 

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